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    4．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（　　）
    A．X可以和氢氟酸反应
    B．甲烷的稳定性比Y强
    C．Z是将太阳能转换为电能的常用材料
    D．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

    分析 常见的半导体材料为Si，X为Z的氧化物，那么X为二氧化硅；Y为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为：SiH4，据此解答．

    解答 解：常见的半导体材料为Si，X为Z的氧化物，那么X为二氧化硅；Y为氢化物，且分子结构与甲烷相似，那么Y为硅烷，结构简式为：SiH4，
    A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A正确；
    B．碳的非金属性强于硅，所以甲烷的稳定性强于硅烷，故B正确；
    C．Z为硅，是良好的半导体材料，将太阳能转换为电能的常用材料，故C正确；
    D．①SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，不属于置换反应，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题为无机推断题，明确硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大，注意硅、二氧化硅用途区别

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置如图，相关物质的沸点见附表）．
    附表　相关物质的沸点（101kPa）
    物质沸点/℃物质沸点/℃
    溴58.81，2-二氯乙烷83.5
    苯甲醛179间溴苯甲醛229
    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机层用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分．
    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层，是为了除去溶于有机层的Br2、HCl（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是CD （填字母序号）．
    A．2V逆（H2）=V正（CO）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）

    （3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
    ①该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．
    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
    A．H2的浓度减小；
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
    C．甲醇的物质的量增加；
    D．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
    （4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A= C，由状态B到状态A，可采用降温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
    C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）
    A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6×106．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有C、H、O、N 等四种元素．
    （2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为RCH（NH2）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味
    B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题：
    （1）工业上利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A．
    ①相对a而言，b可能改变的条件是增大c（N2），判断的理由是a、b起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大．
    ②a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
    （2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝．
    a极通入NO2气体（填化学式），判断的理由是e为精铝，发生还原反应，所以d极发生氧化反应，则a极为正极，正极上二氧化氮得电子生成氮气
    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
    ①能判断N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（N2）=3v逆（H2）       d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为K1＞K2＞K3．
    ③此时N2的平衡分压为9MPa．（分压=总压×物质的量分数）
    计算出此时的平衡常数Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

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