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    在25 ℃、10l kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。?

    (1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中： (CO)=___________________L， (H2)=__________________L。?

    (2)若剩余气体的体积为L，则原CO和H2的混合气中： (CO)∶ (H2)=_________________。

    (3)若剩余气体的体积为L，则的取值范围是__________________。?

    解析：设CO和氢气的体积分别为、；根据CO和氢气燃烧的方程式可得/2+3/2=10；+=10，解得==5；同理可求出 (CO)∶ (H2)为（-10）∶（20-）。

    答案：（1）5　5　（2）（-10）∶（20-）（3）10＜＜20

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列二个反应：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1；
    ②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.50 2.25
    900 2.50 1.50
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol/L，CO2的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （2）在一个体积为10L的密闭容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：
    ①再充入CO2和H2O（g）各1mol，控制一定的温度，以上二个反应同时达到平衡．在
    900
    900
    ℃
    c(CO)
    c(H2)
    的值最大．
    ②再充入CO22mol和H2 4mol，控制在900℃，以上二个反应达到平衡后，计算平衡时氢气的体积分数
    40%
    40%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?娄底模拟）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=
    5
    5
     L，V（H2）=
    5
    5
     L．
    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=
    （a-10）：（20-a）
    （a-10）：（20-a）
    ．
    （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是
    10＜a＜20
    10＜a＜20
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?永州模拟）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
    （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）=
    5
    5
    L，V（H2）=
    5
    5
    L．
    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V（CO）：V（H2）=
    （a-10）：（20-a）
    （a-10）：（20-a）
    ．
    （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程．
    10＜a＜20
    10＜a＜20
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
     
    ．
    A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
    （2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
    （1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）850℃时，平衡常数K=
     
    ．温度从850℃降至800℃时，K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
     
    （填选项序号）．
    A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
    （1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）变化关系如下表：
    n（S
    O
    2-
    3
    ）：n（HS
    O
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（Na+）=2c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（HS
    O
    -
    3
    ）＞c（S
    O
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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