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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 氢氧化钠的摩尔质量是40g

    B. 1mol 硫酸的质量是98g/mol

    C. 2mol 水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

    D. 质量相等的SO2和SO3中硫原子个数之比为5:4

    【答案】D

    【解析】

    氢氧化钠的式量为40，其摩尔质量为40g/mol；质量的单位为g，而相对分子质量没有单位；摩尔质量不随物质的物质的量的多少改变；相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5：4。

    氢氧化钠的相对分子质量为40，则其摩尔质量是40g/mol，A错误；1mol硫酸的质量为98g，B错误；摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的多少改变，C错误；相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5：4，则含硫原子个数比为5：4，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（ ）

    ①0.6molNH3； ②标准状况下22.4L氦气；

    ③含9×6.02×1023个电子的水； ④含氢元素质量为3.2克的CH4

    A. ①④③② B. ④③②① C. ②①③④ D. ①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A. 空气中：CO2、NO、N2、NH3

    B. 明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl－

    C. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl－、I－、Na+

    D. 常温下，水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费

    B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产

    C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境

    D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明缺硒可导致克山病。克山病是一种地方性心肌病，临床表现主要有心脏增大，急性或慢性功能不全和各种类型的心率失常，急重病人可发生猝死。营养学和流行病学界认为，成人每天硒的摄取量约在40至100微克就可满足人体需要。根据资料，下列解释不正确的是

    A. 硒是人体必需的元素

    B. 在人的生长发育过程中的作用不可替代

    C. 硒元素和人体的健康关系密切

    D. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能生长发育

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，1.7 g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

    （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

    （4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

    （5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

    （6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，14 g乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA

    B. 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA

    C. 密闭容器中充入1 mol I2 和2 mol H2充分反应，生成HI分子数为2NA

    D. Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，下列说法正确的是( )

    A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

    B. 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA－)>c((H+)>c(H2A)>c(A2－)

    C. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

    D. 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

    溶质

    NaF

    NaClO

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    8.2

    11.6

    下列有关说法不正确的是( )

    A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

    B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

    C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

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