Question

一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

A．加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数大于V_逆减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数；N₂转化率减小，H₂转化率增大

Answer 1

分析：A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
B、加压平衡正向进行，反应速率增大；
C、降温反应速率减小，平衡正向进行；
D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小氢气转化率增大．

解答：解：A、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；
B、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数，故B正确；
C、降温反应速率减小，平衡正向进行，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数，故C错误；
D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小，氢气转化率增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．