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【题目】实验室里有四个药品橱,已经存放以下列试剂:

药品橱

甲橱

乙橱

丙橱

丁橱

药品

醋酸、乙醇、苯

明矾、CuSO45H2OMgCl2

白磷、硫黄、碳

镁条、锌粒、铜

实验室新购进一些碘化钾,应该将这些碘化钾放在(  )

A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱

【答案】B

【解析】甲橱中为液体试剂,包含电解质醋酸和非电解质乙醇等乙橱为固体化合物为硫酸铜晶体和氯化镁等属于盐,丙橱为固体非金属单质白磷,硫黄等丁橱为金属单质镁条,锌粒等,碘化钾组成上分类属于盐,应放在乙橱中,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两份质量相同的CH4NH3相比较,下列结论错误的是

A分子个数比为1716 B原子个数比为1716

C氢原子个数比为1712 D氢原子质量比为 1712

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

(1) 第①步Cu与酸反应的离子方程式为

(2) 第②步加H2O2的作用是

(3) 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。

方案一:取a g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2+2S2O===2I+S4O),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

① 滴定过程中可选用________作指示剂,滴定终点的现象是____________。

② CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为

方案二:取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)标

准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H

③ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=___________。

(4)请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案:边搅拌边向滤渣2中_________至滤渣不再溶解,过滤在滤液中 过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到Al2(SO4)3·18H2O。(可选试剂有:硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )

A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐

C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某学生实验小组用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.50molL1NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

图中装置缺少的一种仪器,该仪器名称为

将反应混合液的 温度记为反应的终止温度.

下列说法正确的是

A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小

B.可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅.

2)如图装置B中是浓度均为0.1mol/LNaClCuSO4混合溶液,溶液体积为500mlMN均为石墨电极,当装置AZn棒质量减少6.5g时,N上质量增加 g;此时,所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L(换算成标准状况下的体积).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a.体积④ b.密度

c.质量④ d.氢原子个数

A. abc B. bcd C. abcd D. acd

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

其制备方法是:控制温度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得碱式碳酸钠铝。

(1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因:①在分解过程中大量吸热②本身及产物无毒且不可燃

(3) 若pH过高,则对产品的影响是

(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成,进行如下实验:

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水,得到白色沉淀,经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解,得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时,样品的固体残留率为56.9%,根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如果SO42-Fe3+Al3+X四种离子以物质的量之比为4:2:1:1共同存在于同一种溶液中,那么X可能是

A. Cl- B. Na+ C. CO32- D. PO43-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(1)D的名称是

(2)提纯的步骤是:溶解、 过滤 、

(3)“过滤操作的要点可概括为一贴、二低、三靠,其中二低的含义是

(4)该实验中多次利用仪器B (填名称)和仪器 (填字母序号),且该仪器使用了 次 。

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