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下列各种情况下,离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中,NH4+浓度:前者大于后者

B.等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度:前者大于后者

C.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.将一定量CO2通入NaOH溶液后,所得溶液中一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

【答案】

A

【解析】SO32水解显碱性,促进NH4水解,所以A正确。醋酸钠水解显碱性,根据电荷守恒可知后者大于前者,B不正确。根据电荷守恒可知c(Cl)+c(OH)=c(NH4)+c(H),选项C是不可能的。D不正确,不符合电荷守恒,应该是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),答案选A。

 

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下列各种情况下,离子或分子浓度大小比较正确的是


  1. A.
    物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中,NH4+浓度:前者大于后者
  2. B.
    等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度:前者大于后者
  3. C.
    将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
  4. D.
    将一定量CO2通入NaOH溶液后,所得溶液中一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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下列各种情况下,离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中,NH4+浓度:前者大于后者
B.等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度:前者大于后者
C.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将一定量CO2通入NaOH溶液后,所得溶液中一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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