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    7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）
    A．70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
    B．60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL3mol•L-1的盐酸溶液中
    C．60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
    D．60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL3mol•L-1的盐酸溶液中

    分析 影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．

    解答 解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子与氯离子
    B．硫酸钡难溶于水但硫酸钡属于电解质
    C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水一定不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，
    停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图：
     
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知某有机物的相对分子质量为30
    （1）若该有机物只由碳氢组成，则其分子式为C2H6．
    （2）若其是含氧衍生物，则其可能结构简式为HCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温下有0.1mol•L-1四种溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=10-11mol•L-1．
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
    （3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3•H2O）＞V（HCl），当溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    （3）操作I的操作温度应该控制在100℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为冷却结晶、过滤 洗涤、干燥；
    （5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．与100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
    C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国宋代《开宝本草》记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净．以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣．”这里的“铁华粉”是指（　　）
    A．醋酸亚铁B．硫酸亚铁C．氧化铁D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化}{→}$CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s0500s1 000s
    c（H2）/（mol•L-1）5.003.522.48
    c（CO）/（mol•L-1）2.50
    （1）在500s内用H2表示的化学反应速率为0.00296mol•L-1•s-1．
    （2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是0.00126mol•L-1•s-1，1 000s时H2的转化率是50.4%．
    （3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol•L-1．

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