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    在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。求：

    (1)平衡时有多少摩尔O2?

    (2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？

    (3)SO2的转化率是多少？


    (1)0.62 mol　(2)6.0%　(3)93.8%

    解析　设有物质的量为x的 O2转化

    　2SO2(g)　　＋　　O2(g)　2SO3(g)

    起始  20 mol  10 mol  0

    转化  2x  x  2x

    平衡  20 mol－2x  10 mol－x  2x

    则×100%＝91%，x＝9.38 mol

    (1)n(O2)平＝10 mol－9.38 mol＝0.62 mol

    (2)×100%＝6.0%

    (3)α(SO2)＝×100%＝93.8%。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　完成下列化学方程式的配平
    　⑴   H2S +    HNO3  ──   H2SO4 +    NO2 +    H2O
    　⑵   C +     H2SO4  ──    SO2↑ +     CO2↑ +    H2O
    　⑶    Zn +    HNO3  ──     Zn(NO3)2 +    NH4NO3 +   H2O
    　⑷    NaClO3 +    FeSO4 +    H2SO4 ──    NaCl +    Fe2(SO4)3 +     H2O
    　⑸   Fe(OH)2+    O2+   H2O──   Fe(OH)3
      ⑹    KClO3+    HCl(浓)－    KCl+   ClO2+    Cl2+    H2O
    　⑺    KMnO4 +    HCl──   KCl +    MnCl2 +    Cl2↑ +   H2O
    　⑻    Fe(NO3)3+    NaOH+    Cl2──    Na2FeO4+   NaNO3+    NaCl+    H2O
      ⑼   P +    KOH +    H2O──   KH2PO4 +   PH3↑
      ⑽   KCl+   KClO3+   H2SO4──    K2SO4+    Cl2↑+    H2O
      ⑾   FeS2+   O2 －     Fe2O3+    SO2
      ⑿    H2C2O4+    KMnO4+   H2SO4──    CO2+    K2SO4+   MnSO4+   H2O

    ⒀    MnO2+   H++   Cl－──    Mn2++   Cl2↑+   H2O
    ⒁    Cu+    H++    NO3－──    Cu2++   NO↑+   H2O
    ⒂    NO3—+   Zn+   OH—+   H2O──    NH3+   Zn(OH)42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配平下列氧化还原反应方程式，并标明反应④电子转移的方向和数目。

    ①H2S+H2SO3——S↓+H2O

    氧化产物是_________，还原产物是__________，二者质量比是________。

    ②Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

    氧化剂是________，还原剂是________，二者物质的量之比是__________。

    ③KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O

    HCl的作用是________，被还原的元素是__________，当反应过程中有3 ｍol电子转移时，可产生氯气________mol。

    ④KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl

    若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

    (1)按要求写出下列反应的离子方程式

    实验①                                                                         。

    实验②                                                                         。

    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

    A．Br2>I2          B．Fe3＋>Br2             C．Br2>Fe3＋         D．I－>Br－

    (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)

    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是________。

    (2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是______

    (用化学方程式表示)。

    (3)溶液中SO32-与H+不能大量共存，是因为发生了_________反应，酸性条件下NO3-与Fe2+不能大量共存，是因为发生了_________反应(填反应类型)。

    (4)只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是。

    A．CaCl2        B．AgNO3        C．H2SO4         D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：

    2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：

    (1)达平衡时CO的转化率；

    (2)该温度下的K。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

    C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

    　　　　　　　　　　　　　　

    下列说法正确的是(　　)

    A．t1时升高了温度                    B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强                    D．t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象预测正确的是   （       ）                                         

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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