[题目]A.B.C均为中学化学常见的纯净物.它们之间存在转化关系.其中①②③均为有单质参与的反应． A B C(1)若A是常见的金属.①③中均有同一种气态非金属单质参与反应.B溶液遇KSCN显血红色.且②为化合反应.写出反应②的离子方程式．(2)若B是太阳能电池用的光伏材料.①②③为工业制备B的反应．C的化学式是 . 写出反应①的化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A，B，C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应． A B C
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式．
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应．C的化学式是，写出反应①的化学方程式．

【答案】
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）SiCl4； SiO2+2C Si+2CO↑
【解析】解：（1）B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应，反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，

所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，所以答案是：SiCl4；SiO2+2C Si+2CO↑．

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【题目】25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6molL﹣1 ，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H﹣T△S的取值为（）
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【题目】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（　　）
A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B.溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D.若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL﹣1

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【题目】镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由；
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ，理由是（用离子方程式说明）
（3）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）212H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

（i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为．
（ii）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化学用语表示）．
（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．

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【题目】某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

（1）A的化学名称是， A→B新生成的官能团是；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为．
（3）D→E的化学方程式为．
（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为．
（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为．
（6）已R3C≡CR4 ，则T的结构简式为．

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A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、 Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH﹣+H++SO ═ BaSO4↓+H2O