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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O
    B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    D．过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O
    A．醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故A错误；
    B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C正确；
    D．二氧化碳过量，反应产物应该为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    正确书写下列离子反应方程式：
    （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液______．
    （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液______．
    （3）铁放入硫酸铜溶液中______．
    （4）将少量二氧化碳通入澄清石灰水中______．
    （5）氧化铜和硫酸反应______．
    （6）稀盐酸和碳酸钙反应______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是______（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是______．（填化学式）；
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
    △
    .
    Cl2↑+Mn2++H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++HCO3-
    B．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
    D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=Al（OH）4-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合______
    （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合______
    （2）碳酸钙与稀盐酸混合______
    （2）氧化铜与稀盐酸混合______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
    B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
    C．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
    D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
    C+  K2Cr2O7 +  H2SO4(稀) CO2↑+  Cr2 (SO4) 3+          +          .
    （1）此反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是        。
    （2）完成并配平上述反应的化学方程式。
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是               （填选项编号）
    A．酸性B．氧化性 C．吸水性D．脱水性
    （4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为                     mol。
    （5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为               。       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )
    A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO
    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–
    C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
    D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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