精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.某探究学习小组的同学学习氨的性质以后,为了探究氨气的某些性质,设计并进行了以下实验:
(Ⅰ)NH3的制取及收集
(1)写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O;
(2)收集氨气
(Ⅱ)HCl的制取及收集
实验室通常以反应:2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体,试据此分析并回答下列问题:
(1)实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A.实验室制氧气的装置                  
B.实验室制氢气的装置
C.实验室制二氧化碳的装置              
D.实验室制氯气的装置
(2)实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的CD
A.氧化还原反应原理
B.强酸制弱酸原理
C.难挥发性酸制取易挥发性酸
D.复分解反应原理
(Ⅲ)验证氨气部分性质的探究实验:
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究,同学们设计了如下的实验装置图.首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体,然后再按如下图所示连接好各个装置(活塞a和b均处于关闭状态),并按以下步骤进行实验:
(1)先挤压胶头滴管再打开活塞b,请你预测此时乙中可能观察到的现象是:产生大量的白烟.
发生反应的方程式为:NH3+HCl=NH4Cl.
(2)待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b,并打开活塞a,又将可能观察到的实验现象是:甲中有喷泉,溶液变红..

分析 (Ⅰ)(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水;
(Ⅱ)(1)依据反应物状态和反应条件选择发生装置;
(2)依据方程式2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑类型结合浓硫酸、浓盐酸性质解答;
(Ⅲ)(1)依据氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵解答;
(2)依据氨气与氯化氢反应,气体减少,瓶内气压减小,在外界大气压作用下水被压入烧瓶,而氨气极易溶于水,与水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子的性质解答.

解答 解:(Ⅰ)(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水,化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O;
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O;
(Ⅱ)(1)由方程式:2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑可知,制备氯化氢,反应为状态为固体与液体,反应条件为加热,
A.实验室制氧气的装置为固体固体加热,与制备氯化氢不同,故A不选;
B.实验室制氢气为固体与液体不加热,与制备氯化氢不同,故B不选;
C.实验室制二氧化碳的装置,为固体与液体不加热,与制备氯化氢不同,故C不选;
D.实验室制氯气的装置,为固体与液体加热,与制备氯化氢相同,故D选;
故选:D;
(2)2NaCl(晶体)+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑为复分解反应,浓硫酸难挥发,氯化氢易挥发,所以实验室制取HCl气体的反应原理遵循了:难挥发性酸制取易挥发性酸;复分解反应原理;
故选:CD;
(Ⅲ)(1)氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵,方程式:NH3+HCl=NH4Cl,所以预测此时乙中可能观察到的现象是产生大量的白烟;
故答案为:产生大量的白烟;NH3+HCl=NH4Cl;
(2)氨气与氯化氢反应,气体减少,瓶内气压减小,在外界大气压作用下水被压入烧瓶,而氨气极易溶于水,与水反应生成一水合氨,一水合氨电离生成氢氧根离子,溶于显碱性,所以看到现象为:甲中有喷泉,溶液变红;
故答案为:甲中有喷泉,溶液变红.

点评 本题考查了氨气、氯化氢的实验室制备及性质,明确气体制备原理及发生装置选择依据是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.22.4LCO2与足量的 Na2O2反应时,转移的电子数为 NA
B.0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧,转移的电子数为 0.2NA 个
C.对于反应:A(g)+B(g)?C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时,同时消耗NA 个 C 分子,说明该反应一定达到最大限度
D.Zn-H2SO4-Cu 原电池中,当电路中有 NA 个电子通过时,溶液的质量增加 1g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.该反应的△H<0,且p1<p2
B.反应速率:ν(状态A)>ν(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.C2H4、C3H6和 中均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法不正确的是(  )
A.向卤代烃水解后的溶液中加入AaNO3溶液,根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类
B.银镜反应、乙酸乙酯的水解反应、苯的硝化反应均需水浴加热
C.甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均能发生银镜反应
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知反应:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.某科研小组用如图电解装置,由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液.下列有关叙述正确的是(  )
A.CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应,不能通过电解方法获得
B.a为电源正极
C.d口流出的NaOH溶液的浓度与c口通入的NaOH溶液的浓度相同
D.Na+从右侧通过阳离子交换膜进入左侧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某溶液中可能存在下列离子:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,某同学为了检验它们的存在,进行了如下实验:
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变成血红色.
(1)则原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+
(2)一定不存在的离子是Cl-、CO32-
(3)可能存在的离子是NH4+
为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质之间的转化都能一步能实现的是(  )
A.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NOB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.S→SO3→H2SO4→SO2D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.已知A、B、C、I是金属单质,甲、乙、丙为常见气体,其中B是地壳中含量最多的金属元素.它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:CFe、HFe(OH)3
(2)写出反应③的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
写出反应⑤的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
写出反应⑦的离子方程式:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是:KSCN溶液.

查看答案和解析>>

同步练习册答案