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    18．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）
    A．反应前两种酸的物质的量浓度不同
    B．反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
    C．反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
    D．从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

    分析 醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，醋酸的浓度大于盐酸，以此解答该题．

    解答 解：A．反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，因醋酸为弱酸，则醋酸浓度较大，故A正确；
    B．醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，所以反应开始后，盐酸的H+浓度减小快，故B正确；
    C．因醋酸的浓度较大，等体积时生成的氢气的量较多，故C错误；
    D．醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，反应开始时速率相等，说明氢离子浓度相等，反应过程中，醋酸能够继续电离，氢离子浓度始终比盐酸大，醋酸所用时间短，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意等浓度的醋酸和盐酸中氢离子浓度相对大小及等pH的盐酸和醋酸中酸浓度大小的判断，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列符号中能表示宏观意义的有（　　）
    A．2Cl2B．3SO2C．N2D．3Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．影响反应速率的因素内因是物质的性质外因是温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D  4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体．
    （1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（填元素符号）
    （2）写出化合物A2B电子式：．
    （3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：．
    （4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物A可发生如图转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

    已知：（R、R′可表示烃基或官能团）
    请回答：
    （1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2；
    （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是ac（填字母）；
    a．可与银氨溶液反应         b．可与乙酸发生酯化反应
    c．可与氢气发生加成反应     d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）2发生反应
    （3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是CH3CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH2═CH-COOH+H2O；
    （4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：HCOOCH2-CH=CH2，OHCCH2CH2CHO等；
    （5）A转化为B和F的化学方程式是；
    （6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：（CH3）2C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（　　）
    A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
    B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
    C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
    D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
    可以利用⑦具有丁达尔现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为0.15NA，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
    当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为0.6mol，被还原HNO3 的质量为12.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述错误的是（　　）
    A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．钠燃烧时发出黄色的火焰
    C．钠能与S、Cl2等非金属反应D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

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