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    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算混合气体的物质的量，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据混合物质量、物质的量分别列式计算出二者的物质的量，再计算出物质的量之比．
    解答： 解：在标准状况下，13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为
    13.44L
    22.4L/mol
    =0.6mol，
    设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，
    则：①x+y=0.6，②28x+44y=20，
    联立①②解得：x=0.4、y=0.2，
    CO和CO2 的物质的量之比为：0.4mol：0.2mol=2：1，
    故答案为：2：1．
    点评：本题考查化学混合物的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，可以利用十字交叉法计CO与CO2的物质的量之比．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有
     
    种．
    （2）某温度时，测得0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数为
     
    ．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
     c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填字母）
    A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为
     
    ．
    （3）下列操作步骤的正确顺序是
     
    （填序号）
    ①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
    ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
    （1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：
     

    （2）连接好该装置后，首先进行的操作是：
     

    （3）通入a气体的目的是：
     

    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
     
    NO2+
     
    Na2CO3+
     
    H2O═NaNO2+
     
    +
     
    ；
    已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是：
     

    （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用下面装置制备乙稀，请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量
     
    ，作用是
     
    ．加热混合液使液体温度迅速升到
     
    时就有乙烯生成，若缓慢升温会有副产物
     
    生成．
    （2）实验室制乙烯的化学方程式
     
    ．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是
     
    ．
    （3）将制得乙烯气体，通入酸性高锰酸钾中，观察到的现象是
     
    ，反应类型是
     

    （4）将制得乙烯气体，通入溴水中，观察到的现象是
     
    ，反应方程式
     
    ，反应类型是
     
    ；
    （5）若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分别用什么实际检验
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
    （1）Y和X浓溶液反应的条件是
     
    ，而常温下难反应的原因是
     
    ．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X
     
        G→F
     

    （3）L转化成I的现象是
     
    ，有关的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：

    （1）工业制取镁的方法是
     
    法．
    （2）试剂Ⅰ一般选用
     
    （填化学式）．
    （3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2
     
    MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1
    D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 为 0.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH3 CH2Br
    C、
    D、CH2ClCH2CH3

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