【题目】奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。
以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线，合成路线如下：
已知：
+
+H2O，回答下列问题：
(1)A中的含氧官能团名称有：________________，反应③的反应类型：____________。
(2)反应②的反应试剂：________________和H+。
(3)请写出①反应的化学方程式：_______________。
(4)芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中有____个手性碳
(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸
的合成路线____________。
【答案】羟基、酯基 取代反应 
+C2H5OH
+H2O 17 3 
【解析】
莽草酸与乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应生成A，A发生信息中的取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生一系列反应生成奥司他韦；
(6)由对甲基苯甲醛(
)制备对醛基苯甲酸
，对甲基苯甲醛转化为对醛基苯甲酸，甲基被氧化生成羧基，因为醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以应该先发生信息中的反应保护醛基，然后甲基再被酸性高锰酸钾溶液氧化，最后再将醚键转化为醛基，从而得到。
(1)化合物A结构简式为：
，可知A中含氧官能团名称为羟基、酯基；
反应③是
分子中-OH上的H原子被-SO2CH3取代产生物质
，故该反应类型是取代反应；
(2)反应②是与
在酸性条件下发生取代反应产生
和H2O，故反应②的反应试剂缺少的是；
(3)反应①是莽草酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生和H2O，该反应是可逆反应，则反应方程式为：
+C2H5OH +H2O；
(4)B结构简式是： 
，分子式为C12H18O5，芳香化合物X是B的同分异构体，官能团只含酚羟基，即X中含有5个酚羟基，苯环上的侧链为-C6H13，按照侧链主链6个C原子、5个C原子、4个C原子、3个C原子，结合取代基“由整到散”规则和取代基位置异构得到异构体为：侧链主链6个C原子的有
(5)D结构简式是：
，根据手性碳原子含义，可知该分子中含有3个手性C原子，用“
”标志为：
；
(6)由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸，首先与乙二醇在酸性条件下发生取代反应产生
，然后被酸性高锰酸钾溶液氧化产生：
，最后在稀酸作用下反应产生：，故合成路线为：
。
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【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJmol－1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
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【题目】将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则
①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？
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【题目】磷酸氯喹用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。若干位药物研发和临床专家研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。
(1)磷酸氯喹是由多种元素形成的物质，其中氯元素的基态氯原子，电子占据的最高能层符号为_____；磷元素的简单氢化物PH3的中心原子杂化方式是_____，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子；其他的四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。
(2)N与P为同族元素，比较其最高价氧化物的水化物酸性并从结构的角度说明理由：________
(3)H3PO4与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为___________；
做为配体为铁离子提供______。
(4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，其晶胞结构如图所示：
①其化学式为__________
②铜或铜盐的焰色反应为_____色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为______。
③若晶体密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数，则最近的Cu原子核间距为________________pm。
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【题目】将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则
①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？
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【题目】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 由
反应的ΔH >0
B. 由
反应的ΔH = (E2－E1) kJ/mol
C. 降低压强有利于提高Y的产率
D. 降低温度有利于提高Z的产率
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【题目】依据如图判断，下列说法正确的是( )
A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
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【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液。求：
（1）产生氢气在标况下的体积_____。
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____。
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