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 (有机化学基础)蜂胶是一种天然抗癌药物,一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶,所以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为咖啡酸苯乙酯,其分子结构如右图所示(短线表示化学键,如单键、双键等),在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:

(1)咖啡酸苯乙酯的分子式为              .C的结构简式为             

(2)①A中含氧官能团的名称为                           

  ②A可以发生的反应是              (填字毋)。

A、  加成反应B、酯化反应C、消去反应D、氧化反应

(3)高分子E的结构简式是                                               

(4)C→D发生反应的反应类型是                                   

(5)B的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为     

a、苯环上只有两个取代基b.能发生银镜反应   c、能与氢氧化钠溶液反应

d、不能与氯化铁溶液发生显色反应   e、核磁共振氢谱图中有三组峰


知识点】有机物的结构和性质,官能团转化 I2  L6  L7

【答案解析】(1)C17H16O4(各2分)

(2)①羧基;(酚)羟基(各1分)②abd(2分)

     ③ + CH3OH  + H2O(2分)

 (3)(2分)

  (4)消去反应(1分)

(5)(2分)

 解析:(1)咖啡酸苯乙酯的分子中含有17个碳原子、16个氢原子、4个氧原子,分子式为C17H16O4,根据咖啡酸苯乙酯酸性条件下水解得到醇C,知C的结构简式为

(2)①A是咖啡酸苯乙酯酸性条件下水解得到的酯,结合咖啡酸苯乙酯的分子结构图知:A中含氧官能团的名称为羧基和(酚)羟基。

②A中苯环可以发生加成反应;羟基或羧基能够发生酯化反应;酚羟基可以发生氧化反应。选abd。(3)D含碳碳双键,通过加聚反应得到高分子E,结构简式是

(4)C含醇羟基,在浓硫酸作用下发生消去反应生成烯。

(5)B的同分异构体能发生银镜反应,能与氢氧化钠溶液反应说明说明是甲酸酯,不能与氯化铁溶液发生显色反应,说明没酚羟基,苯环上只有两个取代基,核磁共振氢谱图中有三组峰,氢的种类比较少,两个取代基应该对称处于对位,按照分析即可写出。

【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质,官能团转化。由于给出了咖啡酸苯乙酯的分子结构图,框图中涉及的物质很容易推出。


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汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是(  )

A.用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3  B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于强酸、强碱               D.性质稳定,不易褪色

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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×10-14 mol2·L-2,K(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述不正确的是(  )

A.纯水的pH随着温度的升高而降低

B.在35℃时,[H+]>[OH-]

C.在25℃和35℃时,[H+]=[OH-]

D.水的电离是吸热的

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已知:CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)     △H = a kJ·mol- 1

     CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)          △H = b kJ·mol- 1

则下列叙述正确的是 

A.C—H键键长小于H—H键

    B.甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1

    C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)  △H=2(a—b) kJ·mol- 1    

D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol

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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白:

(1)铝元素在周期表中的位置为________。

(2)在19世纪时,铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝,它的价格同黄金    相当。1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

    现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得,在提取过程中通入的气体为____。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,

则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________。

(4)硅与铝同周期,地壳里硅铝的含量:硅________铝(填>,<或=)。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:

   利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是 (        )                                       

A.X、Y、Z都是非金属单质 

B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C.如果X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质

D.如果X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质

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.锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族,其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下列推断一定不正确的是

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下列各种金属防护的方法中:①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是            (  )。

A.①②③④                  B.①③④⑤

C.①②④⑤                  D.全部

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