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某溶液中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO32―、SO42―、NO3―和NO2―等,现将该溶液分成4份,分别进行如下实验:①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。则下列说法不正确的是

A.该溶液中一定含有NO3―、SO42―、NH4+

B.根据实验④可推出溶液中不存在NO2―与SO32―

C.往一定量该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl―

D.根据实验①可推出溶液中含有NO3―或NO2―

 

B

【解析】

试题分析:①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色证明在溶液中存在NO3―或NO2―中的至少一种微粒;②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出白色沉淀是BaSO4,则原溶液中SO32―、SO42―至少有一种;③滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中存在NH4+;④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,由于硝酸有强氧化性,可能早就把还原性微粒氧化为SO42―、NO3―;所以在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色,不能证明在溶液中是否存在还原性微粒SO32―、NO2―。居上所述,该溶液中一定含有NO3―、SO42―、NH4+,正确;B.根据实验④不可推出溶液中不存在NO2―与SO32―,错误; C.往一定量该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl―,正确; D.由于在酸性环境中NO3―或NO2―都不把I-氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色,正确。

考点:考查溶液中微粒的存在的检验方法的知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015届河北省石家庄市五校联考高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是

A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53

C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_________________(填“合理”或“不合理)

(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是______________,反应的离子方程式为_________________________________。

(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A.浓硫酸 B.稀硫酸C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为________________。

(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式_______________ ;

上述现象说明溶液中_________________结合OH-的能力比_______强(填离子符号)。

(3) B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,无色.无臭,在潮湿空气中泄露会产生白雾.红棕色气体等现象,反应方程式为:aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 ( )

A.反应方程式横线处物质为NO,且a=3.b=5.c=2.d=1.e =9

B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole—-

D.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分) 已知NH3是一种重要的还原试剂,在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学,按有关实验原理和装置,进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究,并根据题目的叙述及要求,回答下列问题:

(1)甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。

① 甲组实验装置是a,实验试剂是 。

② 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体,实验装置是 (填编号)。

用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用

(2)丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。

①丙组用A装置,加热铂丝一段时间后,通入NH3和O2,写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式,并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目:

② 丁组用B装置吸收一段时间氨气后,再通入空气,同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,反应结束后,锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、 。

(3)戊组的同学按照下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率:

【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同,在催化反应器中分别装载不同的催化剂,将经过催化反应后的混合气体,分别通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的体积、浓度均相同)中,比较不同催化剂的催化作用,应该测定 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知A、B、C、D之间的转化关系为:A + B → C + D,则下列有关说法不正确的是

A.若A为Fe,D为氢气,则B可能是酸,也可能是水

B.若A、D为化合物,B为水,则C可能是气体单质,也可能是化合物

C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D 在常温下一定呈液态

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分).已知化合物A的分子式为C4H6O2,不溶于水,并可以发生如下图所示的变化:

已知:C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答:

(1)A分子中含有的官能团的名称 。

(2)②属于 反应(反应类型)

(3)写出②的反应方程式 。

(4)写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO

B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH+H++2OH-==NH3↑+2H2O

C. 向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气:2Fe2+-+Cl2=2Fe3+2Cl-

D.澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列判断中一定正确的是:

A.等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B.等质量的O2与O3中,氧原子的个数比为3∶2

C.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2

D.10mL 0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶3

 

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