Question

5．在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是Cu（IO₃）₂；
（2）该反应的氧化产物是I₂；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为11mol；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（2）还原剂对应的产物是氧化产物；
（3）根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；
（4）根据化合价的升降判断参加氧化还原反应的反应物和生成物，然后根据元素守恒判断未参加氧化还原反应的反应物和生成物；
根据化合价 的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．

解答 解：（1）向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色，则反应过程中有碘生成，同时说明铜离子、碘酸根离子得电子发生还原反应，则Cu（IO₃）₂作氧化剂，碘化钾中碘离子失电子作还原剂，
故答案为：Cu（IO₃）₂；
（2）还原剂碘离子失电子对应的产物I₂是氧化产物，故答案为：I₂；
（3）根据氧化剂和转移电子之间的关系式得转移电子的物质的量=1mol×[（2-1）+（5-0）×2]=11mol，
故答案为：11mol；
（4）该反应中NaBiO₃是反应物，根据Bi元素守恒，Bi₂（SO₄）₃是生成物，Bi元素由反应物到生成物，化合价降低，所以NaBiO₃是氧化剂；NaMnO₄中锰元素的化合价是+7价，MnSO₄中锰元素的化合价是+2价，要选取还原剂，只能是化合价由低变高，所以MnSO₄作还原剂，NaMnO₄是氧化产物；再根据元素守恒，反应物中还有硫酸，产物中还有Na₂SO₄和H₂O；
该反应中，NaBiO₃是氧化剂，MnSO₄作还原剂；MnSO₄→NaMnO₄，锰元素由+2价→+7价，一个MnSO₄失去5个电子；NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素由+5价→+3价，生成一个Bi₂（SO₄）₃，需得4个电子，所以其得失电子的最小公倍数为20，则其化学反应方程式为10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄=5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+3Na₂SO₄+14H₂O
．
故答案为：10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄=5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+3Na₂SO₄+14H₂O；
．

点评 本题考查了氧化剂、氧化产物的判断、氧化还原反应方程式的配平，明确元素化合价是解本题关键，注意（1）题的氧化剂中有两种元素得电子，为易错点．