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    20．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
    滴加液体药品    		B．
       过滤    		C．
      稀释浓硫酸    		D．
     读取液体的体积

    分析 A．用胶头滴管滴加液体，滴管注意不要接触试管．
    B．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；
    C．稀释浓硫酸时注意防止酸液飞溅；
    D．根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

    解答 解：A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确，故A正确；
    B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故B错误；
    C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C正确；
    D．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯以及溶液的稀释、量取等操作，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

    A. 简单离子半径：W<X<Z

    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：
    （1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
    （2）向（1）中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
    （3）取（1）中的滤液，通入少量（2）中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液．则（1）中的滤液一定含有Ba2+、OH-离子．
    （4）取（3）中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．若有铁和铝各一块，用简单的方法加以区别．简述采用的物理方法磁铁；采用的化学方法（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　）
    A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
    B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-═Mn+，电子直接转移给还原剂
    C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
    D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25%酒精的密度为0.91g•cm-3，5%的酒精密度为0.98g•cm-3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（　　）
    A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
    （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（答“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．
    （5）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是c（填字母序号）．
    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
    B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
    C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
    D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
    证明此胶体已经制成的最简单方法为丁达尔效应．
    （3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式：
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为2NA．向上述反应后的溶液中通入SO2气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；若改加入CCl4，振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为紫红色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

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