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    A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

    试推断并填写以下空白；

    (1)合金A由___________________和________________组成(填化学式)．

    (2)写出下列变化的化学方程式和离子方程式：

    C——E：______________________________________________________、

    _____________________________________________________________；

    DF∶______________________________________________________、

    ____________________________________________________________．

    答案：略
    解析：

    (1)Fe，Al

    (2)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
    CF
    CF
    ．
    A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
    ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
    3
    3
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-B A=B A≡B
    C≡O 357.7 798.9 1071.9
    N≡N 154.8 418.4 941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．
    ③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    Ⅰ．铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    (1)由图可知，金属晶体铂的堆积方式为________，一个晶胞中含有________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有________个．

    Ⅱ．铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    (2)PtCl2(NH3)2是________(填写选项字母)；A平面四边形结构,B四面体结构

    (3)请在下面空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

    (4)黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

    (5)两种固体在水中的溶解性差异，可以用________原理来解释；

    (6)NH3中的N－H键是________(填写选项字母)；

    A．sp3－s σ键

    B．sp2－s σ键

    C．sp3－p σ键

    D．sp3－s π键

    Ⅲ．碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物．

    碳铂的结构为：

    (7)化学键种类很多，如：

    A．极性共价键

    B．非极性共价键

    C．配位键

    D．离子键

    E．金属键

    F．σ键

    G．π键．碳铂中含有的作用力有________(填数字)．

    ①ABCFG

    ②ABDF

    ③ACEG

    ④DE

    (8)在碳铂分子中，C原子的杂化方式有________种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

        （1）其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是            

        A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机   

        B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用   

        C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令   

        D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面

        （2）隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、w、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是          

        A．由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的物质叫复合材料

        B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料

        C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板

        D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

        （3）将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质        

        A．NaOH溶液       B．KNO3溶液         C．氢氟酸        D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
    （1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个晶胞中含有__________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。
    Ⅱ 铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （2）PtCl2(NH3)2是___________  (填写选项字母)；
    A．平面四边形结构        B．四面体结构
    （3）请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：
    （4）黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；
    （5）两种固体在水中的溶解性差异，可以用__________原理来解释；
    （6）NH3中的N—H键是__________  (填写选项字母)；
    A．sp3—s σ键     B．sp2—s σ键     C．sp3—p σ键    D．sp3—s ?键
    Ⅲ 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为：
    （7）化学键种类很多，如：A．极性共价键  B．非极性共价键  C．配位键 D．离子键  E．金属键  F．σ键  G．π键。碳铂中含有的作用力有___________（填数字）。
    ①ABCFG       ②ABDF       ③ACEG       ④DE 
    （8）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有____________种。

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年广东省广州市高三（上）调研化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是______．
    A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
    ①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有______个σ键，______个π键．
    ②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：______．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-BA=BA≡B
    C≡O357.7798.91071.9
    N≡N154.8418.4941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：______．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为______．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．
    ③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）______．

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