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    5．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（　　）
    实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    B烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的结晶
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应在烧杯中反应后用分液的方法分离；
    B．浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾，可用结晶法，应在蒸发皿中完成；
    C．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，应在在烧杯中反应后过滤；
    D．缺少称量仪器．

    解答 解：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应用烧杯中反应后用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗，可完成实验，故A正确；
    B．浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾，可用结晶法，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，故B错误；
    C．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，应在在烧杯中反应后过滤，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸等，题目缺少漏斗，故C错误；
    D．配制氯化钠溶液，应首选称量，缺少天平，不能完成实验，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2Cl2+2H2O  二氧锰制氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O  下列说法正确的是（　　）
    A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2
    C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4%
    B．25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%
    C．相同质量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数相同
    D．向含Na2CO310.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，所得溶液溶质质量为16.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别与 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸反应，pH 与滴入碱的体积关系如图所示． 已知醋酸电离常数 K=1.7×10 -5下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的反应曲线
    B．pH=7 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
    C．V（NaOH）=10.00 mL 时，醋酸溶液的导电性更强
    D．向盐酸中加 NaOH 至 pH=12 时，V（NaOH）=200/9 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨．其生产
    工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
    （1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ①在一个密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示，10min时，改变的外界条件可能是升高温度等．
    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

    （2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
    a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
    （3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
    ①该条件下的平衡常数为400；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
    ③在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生合成氨反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是cd
    a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合气体的密度不随时间改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变     d．容器中的压强不随时间改变
    e．c（N2）=c（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列四种含苯环的有机物：①②③ ④TNT
    按要求回答下列问题：
    （1）属于苯的同系物的是①．（填序号，下同）
    （2）属于芳香族化合物的是①②③④．
    （3）属于芳香烃的是①②．
    （4）用图示画出上述三类物质之间的包含关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡．朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，提高植物抗旱、涝等的能力．下列关于植物苏醒剂的说法正确的是（　　）
    A．氧化剂的作用B．还原剂的作用C．催化剂的作用D．吸附剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　　）
    A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
    C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定．如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
    ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
    ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；
    ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；
    ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
    ⑤当镁条反应完后，等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL．
    请回答下列问题：
    （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面．
    （2）若V1，V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar（Mg）的实验测定表达式为Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你认为此表达式求出的值是否准确？不（填‘是’或‘不’），主要问题为进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中（若回答‘是’则此空不填）
    （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气．

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