【题目】天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：
已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2
②
(R、R′可以是氢原子、烃基或官能团)
(1)F在一定条件下能发生________、________、________等反应(任写3个)
(2)试剂a的名称是________；
(3)关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)．
a．存在顺反异构体b．难溶于水
c．能发生取代、加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应
(4)C发生反应生成D的反应类型是________；
(5)B与试剂E反应生成F的化学方程式是______________________________________________；
(6)C的结构简式是______________________________；
(7)分子中含有
和
结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式___________________________、_________________________。
【答案】 加聚 加成 氧化 甲醛 ad 氧化反应 
7 CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(其中任两种)．
【解析】A发生加聚反应合成天然橡胶，所以A为CH2=C(CH3)CH=CH2，对比 CH2=C(CH3)和A的结构，结合信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，对比B和F的结构可知E为CH2=C(CH3)COOCH3，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C(CH3)COOH，CH2=C(CH3)氧化得到C，C与银氨溶液反应得到D，则C为CH2=C(CH3)CHO。
（1）由F的结构简式可知，F中所含官能团有：碳碳双键、酯基，可以发生加聚反应、加成反应、氧化反应、水解反应等；（2）由上述分析可知，试剂a的结构简式是HCHO，名称为甲醛；（3）根据b的结构简式可知，a．碳碳双键中其中一个不饱和碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构体，a错误；b．属于卤代烃，难溶于水，b正确；c．b中有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有氯原子，能发生取代，c正确；d．利用氯原子，能与NaOH溶液发生取代反应，d错误；答案选ad；（4）C为CH2=C(CH3)CHO，C与银氨溶液发生氧化反应生成D；（5）B与试剂E反应生成F的化学方程式是：
；（6）C的结构简式为：CH2=C(CH3)CHO；（7）D为CH2=C(CH3)COOH，分子中含有碳碳双键和酯基结构，D的所有同分异构为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2，共有7种。
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【题目】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:
（1）D的名称是______________。
（2）提纯的步骤是:溶解、过滤、_____________。
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是_______________、__________________。
（4）该实验中多次利用仪器B和仪器_____________(填字母序号)。
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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是
A. 阳极室溶液由无色变成浅绿色
B. 当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成
C. 电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降
D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
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【题目】某有机物A的结构简式为
，请回答下列问题。
（1）A中所含官能团的名称是___________、___________；
（2）A可能发生的反应有___________（填序号）；
①水解反应 ②消去反应 ③加成反应 ④酯化反应
将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_________________________________。
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【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC13。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:
资料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O2外，还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC13产品的含量。
实验步骤：
①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________ 。
(7)反应中POC13的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。
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【题目】[2016·新课标III]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为 。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 |
|
|
|
| Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②反应
+2
2
+Cl的平衡常数K表达式为 。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+ 
(aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。
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