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    18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的几种离子，现取100mL该溶液加入足量的新制氯水，溶液呈无色，继续滴加稀盐酸，无气泡产生；再往其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为4.66g．滤液加足量氢氧化钠溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
    B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
    C．原溶液中可能存在SO32-、K+
    D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

    分析 某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的几种离子，现取100mL该溶液加入足量的新制氯水，由于氯气可氧化Br-、Fe2+，产生的溴和三价铁都有颜色，溶液呈无色，则溶液中不含Br-、Fe2+；继续滴加稀盐酸，无气泡产生，不能说明原溶液中无SO32-，因为加入足量的新制氯水时可将SO32-氧化成硫酸根，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中不能确定SO32-和SO42-，故生成的0.02molBaSO4中的SO42-可能来自于被氧化的SO32-，也可能溶液中原来含有SO42-；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含NH4+；在标准状况下体积为448mL，故NH4+的物质的量为0.02mol，根据溶液的电中性来判断K+的存在，最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀是氯化银，由于过程中加入氯水、氯化钡引入了氯离子，所以氯离子无法确定．

    解答 解：A．据分析可知原溶液中一定含NH4+、K+，Cl-不能确定，SO32-和SO42-至少有一种，故A错误；
    B．据分析可知原溶液中一定不存在Br-、Fe2+，SO32-和SO42-至少有一种，故B错误；
    C．原溶液中一定含K+，故C错误；
    D．据分析可知原溶液中可能含有氯离子，假如无氯离子时，钾离子则最少，即0.02mol，浓度为0.2mol/L，所以c（K+）≥0.2mol•L-1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液中离子的检验和确定，应注意根据溶液的电中性来确定K+的存在，SO32-和SO42-的确定难度较大．

    练习册系列答案
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    8．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．N4与N2互为同分异构体
    B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
    C．N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ
    D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键

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    9．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡

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    6．芳香烃C8H10有多种同分异构体，其中苯环上一氯代物只有一种，写出这种异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，因反应物浓度改变，反应产物也会改变的是（　　）
    A．N2和O2的反应B．Na和O2的反应C．Fe和Cl2的反应D．铜和硝酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如图2转化关系（副产品已略去）．
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
    a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的 化学式为FeCl3．
    （3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述与胶体的性质无关的是（　　）
    A．江河入海口容易形成三角洲
    B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
    C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
    D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na变为Na+时得到的电子数为NA
    B．18 g水所含的电子数为NA
    C．16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NA
    D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．
    （已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
     ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
     ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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