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    【题目】化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是

    A.1961年英国科学家波义尔提出化学元素的概念

    B.1774年法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说

    C.1811年意大利科学家阿伏加德罗提出原子学说

    D.1943年，科学家侯德榜发明联合制碱法

    【答案】C

    【解析】

    A. 波义尔提出化学元素的概念，故A说法正确；

    B. 拉瓦锡提出燃烧作用的氧化学说，故B说法正确；

    C. 道尔顿提出原子学说，阿伏加德罗提出阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律，故C说法错误；

    D. 候德榜发明联合制碱法，故D说法正确；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:

    ①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

    ②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

    (1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

    (2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。

    (3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

    (5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是

    A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同

    C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

    B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质

    C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

    D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小

    B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

    C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

    D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

    B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

    C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

    D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：（1）Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

    （2）原料价格表

    物质

    价格/(元·吨－1)

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    （3）生成氢氧化物沉淀的PH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    2.7

    3.7

    Fe（OH）2

    7.6

    9.6

    Mn（OH）2

    8.3

    9.8

    Mg（OH）2

    9.6

    11.1

    回答下列问题：

    （1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe3＋。

    （2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。

    （3）步骤②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。

    （4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。

    （5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。

    （6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。

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