Question

3．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：C＞A
• B． 离子半径：D³⁺＞B^2-
• C． 非金属性：A＞B
• D． 最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A为第二周期元素，则A的最外层电子数为4，可知A为C元素；C原子最外层只有一个电子，C的原子序数大于8，可知C为Na元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D的最外层电子数为3，为第三周期的Al元素，然后结合元素周期律来解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A为第二周期元素，则A的最外层电子数为4，可知A为C元素；C原子最外层只有一个电子，C的原子序数大于8，可知C为Na元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D的最外层电子数为3，为第三周期的Al元素，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：C＞A，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：D³⁺＜B^2-，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：A＜B，故C错误；
D．金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．