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    用石墨电极电解1 mol·L-1的下列溶液，溶液的pH不变的是


    1. A.
      HCl
    2. B.
      NaOH
    3. C.
      Na2SO4
    4. D.
      NaCl
    C
    盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高．氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高．硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变．氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高．所以选项A、B、D溶液的pH都增大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为常见的物质，且有如下转化关系：

    （1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
    ①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ．
    ②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
    阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
    阴阳两极均有气体放出，溶液变浑浊或有晶体析出
    ，
    阳极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，电解一段时间后，溶液的pH
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
    极性共价键
    极性共价键
    ．
    ①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
    A
    A
    ．
    A  t2时加入了催化剂                B  t3时降低了温度
    C  t5时增大了压强                  D  t4～t5时间内反应物的转化率最低
    ②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O22SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 
    等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
    ＜
    ＜
    b，m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改为等温等压，则a
    ═
    ═
    b，m
    ═
    ═
    n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

    （1）写出G的电子式
    ，M的化学式
    KSCN
    KSCN
    ；
    （2）写出反应②的离子反应方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ；
    （3）写出反应③的化学反应方程式
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ；反应①④中属于非氧化还原反应的是
    ①④
    ①④
    ；
    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
    阴极
    2Fe3++2e=2Fe2+
    2Fe3++2e=2Fe2+

    阳极
    2Cl--2e=Cl2↑
    2Cl--2e=Cl2↑

    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式
    （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
    （NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反

    应①常用于气体F的检验。

    （1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；

    （2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；

    （3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应①—④中属于非氧化还原反应的是             ；

    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：

    阴极___________________阳极___________________；

    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为

    B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式是          ，L由3种元素组成，其电子式是                    。

    （2）E元素在周期表中的位置是                    。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是                                          。

    （3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是                                                。

    （4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是                          。

    （5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省锦州市高三检测二（理综）化学部分 题型：填空题

    已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反
    应①常用于气体F的检验。

    （1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
    （2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
    （3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应①—④中属于非氧化还原反应的是             ；
    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
    阴极___________________阳极___________________；
    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
    B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________   。

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