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    探究题：为了测定某有机物A的结构，做了如下实验：
    （1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O；
    （2）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    （3）用核磁共振仪测定该有机物，得到如图二所示的图谱，图中三个峰面积之比是1：2：3．试回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量是
     
    ．
    （2）有机物A的分子式
     
    ．
    （3）写出有机物A可能的结构简式：
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：（1）根据质合比可知，该有机物A的相对分子量为46；
    （2）根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量，再判断是否含有氧元素，计算出C、H、O元素的物质的量之比，最后确定A的分子式；
    （3）结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式．
    解答： 解：（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，
    故答案为：46；
    （2）2.3 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 g?mol-1=1.2 g，
    氢原子的物质的量为：n（H）=
    2.7g
    18g/mol
    ×2=0.3 mol，氢原子的质量为m（H）=0.3 mol×1 g?mol-1=0.3 g，
    该有机物中m（O）=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物质的量为n（O）=
    0.8g
    16g/mol
    =0.05 mol，
    则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，
    因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式，
    故答案为：C2H6O；
    （3）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，
    故答案为：CH3CH2OH．
    点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的计算方法，题目难度中等，注意根据质量守恒确定有机物分子式的方法，明确质量比、核磁共振氢谱的含义是解题关键．
    练习册系列答案
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    按要求各写出一个有硫酸铝生成的化学方程式：
    （1）有非金属单质生成的置换反应
     

    （2）氧化物与酸反应
     

    （3）中和反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．互为同位素的是
     
    ；互为同分异构体的是
     
    ；互为同素异形体是
     
    ；互为同系物的是
     
    ．
    ①淀粉和纤维素；②D与T； ③12C和14C；④O2和O3；⑤CH4和异丁烷；⑥；⑦葡萄糖和果糖； ⑧金刚石与石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v （正）和v （逆）比较
    I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v （正）=v （逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v （正）
     
    v （逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
     
    mol/L（请保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．氨分子的空间构型为
     
    ．写出氨气的两种重要用途
     
     
    ．
    II．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是
     
    ．
    ①固态氯化铵加热分解        ②固体氢氧化钠上滴加浓氨水
    ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    III．A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C，仍按图中装置，用圆底烧瓶收集干燥的C．挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．
    （1）A的化学式是
     
    ．
    （2）可用于除去B中水分的干燥剂是
     
    ，收集气体B的方法是
     
    ．
    （3）收集气体C的方法是
     
    ．
    （4）写出相关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸二甲酯（DMC）是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为：TON=
    转化的甲醇的物质的量
    催化剂的物质的量
    ．

    （1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2，则上述反应在25℃时的焓变△H3=
     
    ．
    （2）根据反应温度对TON的影响图（图1）判断该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．
    （3）根据反应时间对TON的影响图（图2仓位），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10-5 mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：
     
    ；计算10h时，甲醇的转化率：
     
    ．
    （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是
     
    ．
    a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    c．当催化剂用量低于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    d．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降．

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    计算题：
    实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得4.48L（标准状态）氢气，需要多少摩尔锌？同时生成ZnSO4多少克？

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    相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色．A完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析A中含氧元素的质量分数为37.21%．经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

    （1）A分子式中含
     
    个O原子  
    （2）A的分子式为
     

    （3）A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物质的量浓度为
     
    ；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为
     
    ．

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