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    13．下列不是离子化合物的是（　　）
    A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

    分析 一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键．

    解答 解：A．H2O中氧原子和氢原子之间存在共价键，不含离子键，属于共价化合物，故A正确；
    B．CaO中只含有离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；
    D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学键和化合物的判断，题目难度不大，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．室温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）
    （1）若加入蒸馏水，应加900mL．
    （2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加1 000mL．
    （3）若加入0.01mol•L-1的硫酸，应加42.9mL．
    （4）若加入pH=2的硫酸，应加81.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分支酸用于生化研究，可以由物质A合成．已知：连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子．

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液可鉴别化合物A和分支酸
    B．化合物A中含有3个手性碳原子
    C．1mol分支酸在一定条件下最多可与2molNaHCO3发生反应
    D．在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2OB．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O
    C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关玻璃的说法不正确的是（　　）
    A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
    B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
    C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
    D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1：2，同温同压下甲和乙的密度之比为1：2
    B．同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1：1
    C．某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K
    D．同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．皂化反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应
    B．裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体
    D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 错误！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
    “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
    （3）沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    （4）AsH3的电子式为．
    （5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10-5g•kg-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学利用如图所示装置在实验室制备乙酸乙酯．

    （1）A中发生反应的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （3）反应结束后，取下试管B振荡，静置．该过程中的现象是分层，且具有香味的液体在上层．

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