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【题目】如图是元素周期表的一部分

1元素原子结构示意图为__________

2元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语,下同),原因是__________________-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______

3写出元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________

4元素⑤ 与⑧ 元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.两元素的电负性

C.单质分子中的键能

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长

F.两单质在自然界中的存在形式

5根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:KJ·mol1),回答下面各题:

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①T元素最可能是________(填“s”“p”“d”“ds”等)区元素;

在周期表中,最可能处于同一主族的是_________.(填元素代号)

②下列离子的氧化性最弱的是______________

A.S2+ BR2+ CU+ DT3+

【答案】 O<N N2P轨道处于半充满较稳定 HClO4 Al2O32OH===2AlOH2O F BE p R U C

【解析】由元素在周期表中位置,可以知道为C、为Be、为N、为O、为F、为Na、为Al、为Cl、Ti、⑩Fe;

1)元素⑩为铁,核电荷数为26,原子结构示意图 正确答案

2为N、为O非金属性越强,第一电离能越大,但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强第一电离能比较大;为O、为F、为Na、为Al、为Cl,由于氟元素没有正价,因此氯元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强,化学式为HClO4正确答案:O<NN2P轨道处于半充满较稳定;HClO4

(3)元素⑦的最高价氧化物为氧化铝,它与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;反应的离子方程式:Al2O32OH===2AlOH2O正确答案Al2O32OH===2AlOH2O

4)元素⑤为氟⑧为氯同一主族从上到下非金属性减弱因此非金属性较强的是F ;气态氢化物的挥发性为物理性质而非金属指的是化学性质A错误;同一主族,从上到下,电负性减弱,非金属性减弱,可以证明结论,B正确因为氟原子半径太小,原子核之间的斥力较大,导致氟原子间键能较小,因此不能通过单质分子中的键能大小判断二元素的非金属性的强弱,C错误;氟元素无正价,没有最高价含氧酸,不能证明结论,D错误氢化物中X—H键的键长,氢化物稳定性越差,非金属性越弱,可以证明结论,E正确两单质在自然界中均以化合态存在形式物理性质不能比较非金属强弱F错误只有BE符合题意正确选项BE

(5)①Q的电离能较大,且其第一电离能较大,应该为稀有气体元素R第一电离能远远小于第二电离能,则R元素原子最外层电子数为1,属于第IA族元素 S第二电离能远远小于第三电离能,则S元素原子最外层电子数是2,属于第IIA族元素 T元素第三电离能远远小于第四电离能,则T元素原子最外层电子数是3,属于第IIIA族元素 U元素第一电离能远远小于第二电离能,则U元素原子最外层电子数是1,属于第IA族元素;根据以上分析可知:T的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,则T元素最可能是p区元素;R和U的第一电离能较小,最外层电子数为1,二者位于同一主族正确答案 :p;R U。

氧化性指的是物质得电子能力离子的氧化性最弱其单质的还原性最强因此据以上电离能数据分析可知R为钠U为钾S为镁T为铝,这几种元素形成的金属单质中,金属最强的为钾,所以其离子的氧化性最弱,C正确正确选项C

练习册系列答案
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

已知:i.Ce4+能与结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

ⅲ.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1

回答下列问题:

(1)“氧化焙烧过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________ (写出2种即可)。

(2)写出氧化焙烧产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式:__________

(3)“萃取时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________

(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液发生如下反应:

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定温度时,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分别为a、b,则该反应的平衡常数K=__________(a、b表示)。

(5)“反萃取中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在反萃取后所得水层中加入1.0mol·L-1NH4HCO3溶液,产生Ce2(CO3)3沉淀,当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)约为__________

(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:___________

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A.18和12
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C.11和16
D.12和9

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A. 电负性:

B. 原子半径:

C. 第一电离能:

D. 最高正化合价:④=②

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A. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molH2发生加成反应

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D. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molNaOH反应

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【题目】下列变化中,不需要破坏化学键的是(
A.氯化氢溶于水
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已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3Cl,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:

温度(℃)

0

20

47

溶解度(g)

4.26

6.96

12.74

(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,加热煮沸与研细的目的是__

(2)实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为:____________

(3)实验操作1 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____

(4)现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相对分子质量为267.5),在A中发生如下反应:[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见右下图),C中装0.5000mol·L1的盐酸25.00mL,D中装有冰水。加热烧瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基红指示剂,用0.5000mol·L-1NaOH滴定。


已知:

①当滴定到终点时,共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。

②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值,实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中,则x值将______(填偏大”、“偏小不变”)

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A. 氧化物、化合物、纯净物

B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

C. 胶体、分散系、混合物

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