Question

若以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、加热时1 mol Fe与1 mol Cl₂能恰好完全反应生成1 mol FeCl₂，转移电子数为2N_A
• B、标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6N_A
• C、30g甲醛中含共用电子对总数为3N_A
• D、3.9g Na₂O₂与3.1g Na₂O组成的混合物中所含离子总数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁与氯气反应生成产物为氯化铁，不是氯化亚铁；
B、标准状况下，己烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
C、甲醛的结构式为：，甲醛分子中含有4对共用电子对；
D、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠中含有0.15mol离子；3.1g氧化钠的物质的量为0.05mol，含有离子总数为0.15mol，所以混合物中总共含有0.3mol离子．

解答： 解：A、加热时氯气与铁反应生成产物为氯化铁，不会生成氯化亚铁，故A错误；
B、标况下，己烷不是气体，题中条件无法计算22.4L己烷的物质的量，故B错误；
C、30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有4mol共用电子对，含共用电子对总数为4N_A，故C错误；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol过氧化钠中含有0.15mol离子；3.1g氧化钠的物质的量为0.05mol，0.05mol氧化钠的物质的量为0.15mol，所以二者的混合物中总共含有0.3mol离子，所含离子总数为0.3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；氯气与铁反应产物为氯化铁，与反应物的量无关．