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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高
    B．离子晶体固态或熔融状态下都能导电
    C．原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素
    D．温度越高，金属晶体的导电性越好

    分析 A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱；
    B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动；
    C、最外层有3个电子的原子是ⅢA族元素；
    D、温度升高，金属导体的电阻增大．

    解答 解：A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱，故同主族金属元素的原子半径越大熔点越低，故A错误；
    B、离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，要导电离子必须自由移动，离子晶体在固态时不能自由移动，所以离子晶体固态时不导电，故B错误；
    C、最外层有3个电子的原子是ⅢA族元素，则一定为主族元素，故C正确；
    D、温度升高，金属导体的电阻增大，导电性减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查主族元素的判断、元素周期律和导电性的问题，为高频考点，把握原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-浓度相等的是（　　）
    A．100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B．40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合
    C．50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液D．150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．1mol碳和0.8mol氧气发生燃烧反应，生成CO和CO2的混合物所放出的热量值小于碳的燃烧热对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
    请回答下列问题：
    （1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
    A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2        D．KMnO4
    （2）物质Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；（用化学式表示）
    （3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu2+也会使生成沉淀；
    （4）除去Fe3+的原理是Fe3+会水解生成Fe（OH）3沉淀和H+，加入的CuO等可以消耗掉H+，使Fe3+的水解平衡向正方向移动，从而沉淀完全；

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列微粒回答问题（填序号）：
    ①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
    （1）以上8种微粒共有6种核素，属于5种元素．
    （2）互为同位素的是①②③．
    （3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．
    （4）形成的水分子共有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．W的单质可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮               
    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
    （1）小组甲同学设计实验如图1所示：
    ①试管A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．
    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．
    查阅资料：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
    ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．
    ②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到产生无色气体，遇到空气变为红棕色现象，则产物是亚硝酸钠．
    ③F装置的作用是吸收未反应的NO，该装置中发生反应的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH2
    的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是，丙的结构简式是．
    Ⅱ以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

    （1）图中A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（用系统命名法命名）．
    （2）反应②的反应类型为：取代反应．
    （3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为CH≡CH．
    （4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
    B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
    C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
    D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA

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