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    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

    　

    A．

    碳酸钙受热分解

    B．

    乙醇燃烧

    　

    C．

    铝与氧化铁粉未反应

    D．

    氧化钙溶于水

    　


    考点：

    吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．

    解答：

    解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；

    B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；

    C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；

    D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．

    故选A．

    点评：

    本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷

    　

    B．

    实验证实化合物  可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

    　

    C．

    能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液

    　

    D．

    化合物的分子式为C13H8O4N2

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．某烃的结构简式为CH3C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH2CH3

    （1）该烃的名称为　　；

    （2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有　　种；（3）若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的名称

    为　炔　．

    Ⅱ．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，C10H14的同分异构体甚多，在苯的同系物的同分异构体中：

    （1）苯环上只有一个烃基的同分异构体有　　种；

    （2）苯环上只有二个烃基的同分异构体有　　种；

    （3）苯环上只有三个烃基的同分异构体有　　种；

    （4）苯环上只有四个烃基的同分异构体有　　种；

    Ⅲ．苯分子中的氢原子分别被氟、氯、溴原子所取代得到C6H3BrClF分子的同分异构体有　种．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：R﹣OH+R﹣OHR﹣O﹣R（醚）+H20，分子式为C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有（　　）

    　

    A．

    4种

    B．

    5种

    C．

    6种

    D．

    7种

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是一种重要的化工原料，由它可以合成很多重要的物质，可由下列路线合成CH3CH2CHBrCH2Br．

    已知以下信息：

    ①R1CHO+R2CH2CHO+H2O（﹣R1、R2表示氢原子或烃基）

    ②

    （1）A中含有的含氧官能团名称　　，A→B的反应类型　　．

    （2）B的名称是　　，由B生成C的反应条件　　．

    （3）写出由CH2=CH2 生成CH3CHO的化学方程式　．

    （4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式　　

    ①能发生消去反应     ②不能发生催化氧化反应．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应 2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡的标志是（　　）

    　

    A．

    化学反应速率

    B．

    混合气体的密度保持不变

    　

    C．

    混合气体的颜色保持不变

    D．

    混合气体的体积保持不变

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    　

    B．

    升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    　

    C．

    达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    　

    D．

    达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）电镀是将镀件与电源的        极连接。

    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用       （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：                        。

    （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    ①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为                              。

    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是                        (填离子符号)。

    ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为：

                                                                             。

    ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

    3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，过滤后母液的pH=2.0，

    c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，

    该反应的平衡常数K=                           （用含a、b、d的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面关于电解质的叙述中错误的是（）

        A． 在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

        B． 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

        C． 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

        D． BaSO4不溶于水，但BaSO4是电解质

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