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    14．某密闭容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．加入少量A，B的转化率增大
    B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变
    D．加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变

    分析 A、A为固体物质，增加A的量平衡不移动；
    B、升高温度正逆反应速率都加快；
    C、增大压强正逆反应速率，都加快；
    D、使用催化剂加快化学反应速率，而化学平衡常数是温度的函数．

    解答 解：A、A为固体物质，增加A的量平衡不移动，所以加入少量A，B的转化率不变，故A错误；
    B、升高温度正逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；
    C、增大压强正逆反应速率，都加快，而不是不变，故C错误；
    D、使用催化剂加快化学反应速率，而化学平衡常数是温度的函数，所以化学平衡常数不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率、影响平衡移动的因素等，难度不大，改变增大固体物质的量反应速率不变但平衡不移动是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
    A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
    B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
    C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
    D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
    （1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）由A、C、F三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
    （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）NaAlO2浓溶液与乙浓溶液混合反应的离子方程式为：AlO2-+NH4++H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，请根据要求填空：
    （1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、碱性、中性”）
    （2）溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，且溶液中各离子浓度大小关系为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
    （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号③；
    （5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）②③④①；
    （6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于非电解质一组的是（　　）
    A．CO2、NH3、CH4B．H2SO4、HNO3、BaCl2
    C．CO2、NH3、CuD．KNO3、NaOH、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-═D+E；B++C-═2D．
    ①A+的电子式为，E分子的空间构型为三角锥形．
    ②C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）OH-＞NH3＞H2O；其理由是 （用两个离子方程式表示）NH4++OH-=NH3•H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
    A．氯化钠      食盐    NaCl2B．碳酸氢钠     纯碱      NaHCO3
    C．氢氧化钙    熟石灰  CaOD．氢氧化钠     火碱      NaOH

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