Question

【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1；c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素；d位于周期表中第4纵行；e基态原子M层全充满，N层只有一个电子。请回答：

（1）e属于________区的元素。

（2）b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______（用化学式表示）。

若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B，则B的空间构型为_____________； B的中心原子的轨道杂化类型为_______________

Answer 1

【答案】 ds O>N>C 4 SiO2 >CO2 平面三角形 sp2

【解析】（1）本题考查元素周期表的结构，a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，a电子排布式为1s22s22p2，即a为C，b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，b的核外电子排布式为1s22s22p3，b为N，c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素，c为F，d位于周期表中第4纵行，d为Ti，e基态原子M层全充满，N层只有一个电子，e为Cu，Cu属于ds区；（2）本题考查电负性的规律，同周期从左向右电负性增大，即O>N>C；（3）考查氢键，c的氢化物是HF，其水溶液中存在的氢键有：H－F…H－F、H－F…H－O、H－O…H－F、H－O…H－O，共有4种；（4）考查熔点高低、空间构型、杂化类型，C与相邻同主族元素是Si，最高价氧化物分别是CO2、SiO2，SiO2常温下为固体，CO2为气体，即熔点SiO2>CO2；B为NO3－，有3个σ键，孤电子对数为(5＋1－3×2)/2=0，价层电子对数为3，即空间构型为平面三角形，杂化轨道数等于价层电子对数，即NO3－中N的杂化类型为sp2。