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    2．下列过程中，属于非自发过程的是（　　）
    A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石
    C．H2和O2化合生成H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

    分析 反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能．

    解答 解：A、氮气和氧气是焓变小于0，熵变为0的反应，能自发进行，故A不符合；
    B、查找热力学常数．石墨是碳的稳定单质，标准生成焓为0，而金刚石是1.895kJ/mol．石墨转化为金刚石是吸热熵减型反应，△H-T•△S＞0，升高温度或降低温度都不能使该反应从不自发转为自发．相反金刚石转化为石墨是自发进行的，故B符合；
    C、H2和O2化合生成H2O的反应是焓变小于0的放热反应，熵变小于0，低温自发进行，故C不符合；
    D、碳和氧气反应是焓变小于0的放热反应，熵变基本不变，所以低温能自发进行，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有三组溶液：?汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③硝酸钾和氯化钠的混合溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、冷却结晶（填“过滤”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”、“冷却结晶”等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3 kJ•mol-1
    D．该式的含义为：25℃、101 kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在 25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是C（字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液
    B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，若用pH计测定，则pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    $\frac{浓度}{（mol•{L}^{_1}）}$4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （4）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某同学认为CuO是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂．下列四个选项中，关于1mol
    CH3COOK的叙述正确的是（　　）
    A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol-1
    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
    C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
    D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高；
    ④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量           B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制．
    ②实验所用的玻璃仪器除烧杯和500mL容量瓶外，还需要玻璃棒、量筒、胶头滴管．
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    A．定容时俯视读数偏大
    B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤偏小
    C．转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水无影响
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水到刻度线偏小．

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