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    人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成
     
    （填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=
     
    ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：反应热和焓变,离子方程式的书写
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；根据图表可知2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；
    ②氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子．
    解答： 解：（1）①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为HCHO；
    2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）该反应为放热反应，△H=-2（676-158-283）KJ?mol-1=-470KJ?mol-1；
    故答案为：HCHO；-470KJ?mol-1；
    ②氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-，
    故答案为：AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-．
    点评：本题考查了反应热的求算，离子方程式书写，题目难度较小，根据已经掌握的知识可以求解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区别镁和铝，最好采用的方法是（　　）
    A、投入沸水
    B、投入冷水中
    C、投入盐酸中
    D、投入烧碱溶液中

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    下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
    AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤
    BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
    CH2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    DNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等．阅读下文并回答有关问题：
    （1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是
     
    ，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H2O═BaCO3+H2O2，其中物质x的化学式是
     
    ．
    （2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L固定体积的密闭容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化如图所示：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）下列表示该反应速率最大的是
     

    A．v（X）=0.6mol/（L?s）    
    B．v（Y）=0.3mol/（L?s） 
    C．v（Z）=0.5mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是
     
    ．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量得到如下图所示质谱图，则其相对分子质量为
     
    ，该物质的分子式是
     
    ．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：
     
    ．
    （4）取绿豆大小的金属钠放入A中产生无色无味的气体，该反应的方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：
     

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．他们的作用依次为
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入
     
    （填写字母）除去．
    a．氯化钠溶液　　   b．苯
    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则
    （1）B与A的差值为
     
    mol．
    （2）C点对应的溶液体积为
     
    mL．
    （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
     
    ．
    （5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaHCO3是一种
     
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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