精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJmol1表示。请认真观察图1,然后回答问题。

1)图中所示反应是________(填吸热放热)反应。

2)已知拆开1mol HH键、1mol II1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ151kJ299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI________(填放出吸收________kJ的热量。在化学反应过程中,是将________转化为________

3)某实验小组同学进行如图2的实验,以探究化学反应中的能量变化。实验表明:中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________(填吸热放热)反应;实验中,该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,该反应是________(填吸热放热)反应。

【答案】放热 放出 11 化学能 热能 吸热 放热

【解析】

(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量,反应放热;
(2)在反应H2+I22HI中,断裂1molH-H键,1molI-I键共吸收的能量为:1×436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2molH-I键,放出的能量为:2×299kJ=598kJ,吸收的能量少,放出的能量多,所以该反应为放热反应,放出的热量为:598kJ-587kJ=11kJ,在化学反应过程中,将化学能转化为热能;

(3)①中的温度降低说明该反应是吸热反应;活泼金属置换酸中氢的反应为放热反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A. 11g超重水(T2O)含中子数为5NA

B. 25℃,pH=131L Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.2NA

C. 1mol金刚石中C—C键的数目为2NA

D. 常温下,pH=6MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是(

A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1mol

D.1.5molH2O含有9.03×1023个水分子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:

(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列中的______

a. b. c. d.

(2)以铝材为阳极,在溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为______

取少量废电解液,加入溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是______(用化学用语回答)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:

下列说法不正确的是(

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推测出现白色浑浊的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各反应达到化学平衡,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A. 2NO2N2O4(正反应为放热反应) B. Cs+CO22CO(正反应为吸热反应)

C. N2+3H22NH3(正反应为放热反应) D. H2SH2+Ss)(正反应为吸热反应)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(10分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象)。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为 (填代号)。

a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

(填操作名称)、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成配平:

Fe2++ ClO+ = Fe(OH)3↓+ C1+

(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如图所示:

(1)从流程图可知,ZnFe中能与NaOH溶液反应的是________

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______(填不是)氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________

(4)加入适量H2O2的目的是_________

(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,该硫酸的物质的量浓度为______mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

试回答下列问题:

1)写出元素③的名称__

2)①和④号元素形成的化合物的化学式为__,用电子式表示其形成过程为__

3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是:____(填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是:____(填化学式)。

4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是__,在该化合物中既含有__键,又含有__键。

查看答案和解析>>

同步练习册答案