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    18．下列除去杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
    B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
    D．乙烷中混有乙烯：将混合气体通过盛溴水的洗气瓶

    分析 A．氧化铝与NaOH反应，CuO不能；
    B．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁；
    C．加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH；
    D．乙烯与溴反应，而乙烷不能．

    解答 解：A．氧化铝与NaOH反应，CuO不能，则充分反应后过滤可分离，故A正确；
    B．Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；
    C．加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，不能除杂，应选加热法，故C错误；
    D．乙烯与溴反应，而乙烷不能，则选择溴水、洗气可除去杂质，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
    B．实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸
    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
    D．2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
    （1）合成联氨的有关反应如下：
    NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
    NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
    （2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
    （3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    （5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素．
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

    在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．
    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
    C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则[H+]：[SO42-]=2：1．若将稀释后的溶液再稀释100倍，则[H+]：[SO42-]=20：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：
    ①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．
    ②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．
    ③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．
    根据以上现象完成下列问题：
    （1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
    （2）写出反应的有关离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关分子、原子、离子说法正确的是（　　）
    A．分子是化学变化中最小的粒子
    B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
    C．分子的质量总比原子质量大
    D．分子、原子、离子都能直接构成物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．可用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    B．食用白糖的主要成分是蔗糖
    C．医用酒精的浓度通常为95%
    D．液化石油气的主要成分是甲烷

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