Question

实验室配制500mL 0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题．

（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体　　g．

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na₂CO₃•10H₂O晶体　　g．

（3）用托盘天平和小烧杯称出Na₂CO₃•10H₂O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）　　．

A．调整零点             B．将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内

C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量      D．称量空的小烧杯         E．记录称量结果

（4）下列操作对配得的溶液无影响的是　　（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是　　（填序号）．

①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液．

②容量瓶未烘干就用来配制溶液．

③定容时俯视刻度线．

④定容时仰视刻度线．

⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外．

⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出．

Answer 1

考点：

溶液的配制．

专题：

实验题．

分析：

（1）依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量；

（2）依据天平的原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量解答；

（3）依据托盘天平的正确使用步骤解答；

（4）依据C=分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．

解答：

解：（1）配制500mL 0.1mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，需要碳酸钠的物质的量n=0.5L×0.1mol•L^﹣1=0.05mol，需要称取Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g；

故答案为：14.3g；

（2）依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知14g=m（Na₂CO₃•10H₂O）+0.3g，所以m（Na₂CO₃•10H₂O）=14g﹣0.3g=13.7g；

故答案为：13.7g；

（3）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先调零点，然后先称量空的小烧杯的质量，记录称量的结果，向天平添加砝码和调整游码到指定质量，将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量，记录称量的结果，最后调整零点，将砝码放回砝码盒内；

故答案为：ADECEB；

（4）依据C=分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大；

①在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低；

②容量瓶未烘干就用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；

③定容时俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大；

④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；

⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；

⑥溶液具有均一稳定性，将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，不影响试剂瓶中溶液的浓度；

所以对配得的溶液无影响的是：②⑤⑥；会使所配溶液浓度偏大的是：③；

故答案为：②⑤⑥；③．

点评：

本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，题目难度不大，注意配置步骤和仪器的使用方法，注意误差分析的方法和技巧．