已知常温下:Ksp＝1.8×10-10.Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12.下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液.白色沉淀转化为淡黄色.说明Ksp＞Ksp C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12，下列叙述正确的是( )

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)

C．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

解析

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液反应发生的离子方程式为Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^—)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH₃COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．溶液中

不变

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A=HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色