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【题目】某化学反应2A BD在四种不同条件下进行,BD起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:

1)在实验1,反应在1020分钟时间内平均速率为_____mol/L·min)。

2)在实验2A的初始浓度c2____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________

3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____反应(选填吸热、放热)。理由是 __________

【答案】0.013 1.0 催化剂 >   吸热 温度升高时,平衡向右移动

【解析】

1)根据v=公式解题;
2)实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等,说明实验2与实验1其他条件完全相同,实验2使用了催化剂,加快了反应速率,缩短了达平衡的时间;
3)以1020min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较;
4)根据化学平衡移动原理分析,加热平衡向吸热反应方向移动。

1)在实验1中,反应在1020min时间内平均速率为v== =0.013 mol/L·min),故答案为:0.013

2)实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等,说明实验2与实验1其他条件完全相同,实验1与实验2A的初始浓度应相等,起始浓度c2=1.0mol/L,实验2较其他实验达到平衡时间最短,是使用了合适的催化剂,

故答案为:1.0;催化剂;

3)在实验1中,反应在1020min时间内平均速率为v== =0.013 mol/(L·min),在实验3中,反应在1020min时间内平均速率为v== =0.015 mol/(L·min),故v3>v1,实验1的起始浓度为1.0mol/L,由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L,即c3>1.0 mol/L,故答案为:>>

4)比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小,由实验1到实验4升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动;

故答案为:吸热;温度升高时,平衡向右移动。

练习册系列答案
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【题目】可逆反应A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(

A.vA=0.2mol/LsB.vB=0.6mol/Ls

C.vC=0.3mol/LsD.vD=0.5mol/Ls

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A. 该化合物的分子式为C2H8O2B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:6

C. 无法确定该化合物中是否含有氧元素D. 该化合物中一定含有氧元素

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【题目】下列各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是(  )

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

S

SO2

SO3

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示,A中放有浓硫酸,B中放有无水乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.5

118

77.1

请回答:

(1)浓硫酸的作用是__________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:__________

(2)球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是__________

(3)采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入无水氯化钙,分离出__________;再加入无水硫酸钠除去水,然后进行__________(填操作名称),以得较纯净的乙酸乙酯。

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

(5)另一化学课外小组对上述实验进行了改进,设计了图2所示的装置,利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比,此装置的主要优点有(写出一条即可)__________

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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

_______________

______________

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【题目】有下列离子晶体立体结构示意图:

若以M代表阳离子,以R代表阴离子,则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是( )

A. MR ②MR2 ③MR3 ④MR4B. MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR

C. MR ②MR2 ③MR2 ④MRD. MR ②MR ③MR2 ④MR2

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【题目】喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

①写出实验室制取氨气的化学方程式:______________

②收集氨气应使用_________法,要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。

③用如图一装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是___________,该实验的原理是____________________

④如果只提供如图二的装置,请说明引发喷泉的方法__________________________

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【题目】下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

(1)⑧的原子结构示意图为________________

(2)④和⑧在周期表中的位置分别是________________________________

(3)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序:________________(填化学式)

(4)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)

(5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是__(填化学式),属于___(共价化合物离子化合物”)

(6)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为111的共价化合物,它的电子式为_____

(7)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证的证据是_____(填字母)

A.比较这两种元素单质的沸点

B.比较这两种元素单质与氢气化合的难

C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

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