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    4．关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
    A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
    B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体
    C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
    D．溶液的pH将逐渐增大

    分析 该装置是原电池，镁片作负极，铁片作正极，负极上镁失电子发生氧化反应生成镁离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化镁．

    解答 解：该装置是原电池，镁片作负极，铁片作正极，
    A．镁片为负极，负极上镁失电子发生氧化反应生成镁离子，故A错误；
    B．铁片作正极，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误；
    C．负极上的电极反应式为：2Mg-4e-=2Mg 2+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4 OH-，镁离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化镁，故C正确；
    D．由负极上的电极反应式为：2Mg-4e-=2Mg 2+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4 OH-，所以总反应为2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2↓，所以溶液的pH基本不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，易错选项是D，根据总反应确定溶液的pH，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1
    上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2（g）+4H2 （g）   C H4 （g）+2H2O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L一1，H2 0.8mol•L一1，CH40.8mol•L一1，H2O1.6mol•L一1．则CO2的平衡转化率为80%．300℃时上述反应的平衡常数K=25．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞’’或“＜”）O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（　　）
    A．反应中MnO2是氧化剂
    B．该反应属于复分解反应
    C．KClO3在反应中失去电子
    D．反应中每生成l mol K2MnO4，氧化剂得到2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
    A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
    （5）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
    则试剂a是：饱和碳酸钠溶液分离方法I是分液分离方法II是蒸馏试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
    （6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出．甲、乙两人实验结果如下：
    甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质
    丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
    试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
    ②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯彻底水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有A，B，C，D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成（离子可重复使用）它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    请写出下列物质的化学式：
    ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛．
    ②B是一种芳香族化合物．根据如图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）
    ③在醇溶液中不考虑羧酸与氢氧化钠的中和反应

    （1）写出 B、F的结构简式：B；F．
    （2）写出②和③反应的反应类型：②加成反应；③消去反应．
    （3）写出下列化学方程式：A→B+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$+H2OE→F+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
    （4）D满足下列条件的同分异构体有13种
    ①是芳香族化合物，②能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4．
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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