下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4.KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸.也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中.c-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性.两溶液中水的电离程度相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】

试题分析：在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大，A错；CaCO3与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4阻碍了反应的进行，所以CaCO3难溶于稀硫酸，但是和醋酸反应生成醋酸钙是溶于水的，反应可以继续进行，故CaCO3可溶于醋酸，B错；在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)这是质子守恒，C对；NaCl溶液不发生水解，CH3COONH4溶液中CH3COO- 和 NH4+的水解促进了水的电离，但程度相当，溶液显中性，所以两溶液中水的电离程度不同，D错。

考点：水的离子积、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：

CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0．1	0．1	0．4	0．4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：《1》CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890．3 kJ·mol－1

《2》CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2．8 kJ·mol－1

《3》2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566．0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。

（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_____。

A．可在碱性氧化物中寻找

B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

C．可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是。

（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：CO2+H2OCO+H2+O2

高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是__________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部

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(12分)实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：

[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]

步骤Ⅰ：称取样品1.500 g

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀

步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次

步骤Ⅳ：实验数据记录

<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

滴定次数	待测液的体积（mL）	标准溶液的体积
滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20