Question

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（　　）

	A．	醋酸和氢氧化钠物质的量相等
	B．	醋酸和氢氧化钠恰好中和
	C．	氢氧化钠过量
	D．	醋酸有剩余

　

Answer 1

考点：

电解质在水溶液中的电离；中和滴定．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H⁺））=c（OH^﹣），醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，据此即可解答．

解答：

解：A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；

B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，当c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺）时，c（OH^﹣）=c（H⁺），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误；

C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误；

D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了酸碱混合的定性判断，注意醋酸为弱酸氢氧化钠为强碱、乙酸钠水解呈碱性是解答的关键，题目不难．