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    12．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

    分析 1g氢气的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ，结合物质的状态及焓变书写热化学方程式．

    解答 解：1g氢气的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ，则该反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

    点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写方法等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意放热反应的焓变为负值，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）在印刷工业中有重要的作用．某小组进行如下实验）：
    已知：①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

    I． 制备Na2S2O4
    75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置C中，然后通入SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
    分析并回答下列问题：
    （1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    （2）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    （3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置C中SO2的吸收效率，若在吸收过程中D中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率．
    II． Na2S2O4的性质
    取纯净的Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成如表的空格．
    （供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2溶液）
    假  设操  作现  象原  理
    Na2S2O4为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．取少量溶液于试管中，滴加 ②紫色石蕊试液溶液变成蓝色S2O42-水解，使溶液成碱性
    ①Na2S2O4具有还原性取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成该反应的离子方程式依次为：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓
    III． 测定Na2S2O4的纯度
    取8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．
    工业制备二甲醚的生产流程如图：

    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    （1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
    据此可判断该反应低温条件下自发．
    （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是ab
    a．容器中压强保持不变          b．混合气体中c （CO）不变
    c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
    （3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．

    ①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
    ②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正＜V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由化学平衡常数K=$\frac{0.12×0.12}{0.18×0.08}$=1，浓度商=$\frac{3×3}{4×2}$=1.125＞1，平衡逆向移动，所以
    V正＜V逆
    （5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．
    （1）图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
    t/℃25125225…
    K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）．
    A．2vH2（正）=3vNH3（逆）
    B．3vNH3（正）=2vH2（正）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应．
    （2）滴定终点时溶液颜色如何变化？浅红色变无色．
    （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果不能（填“能”或“不能”）．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正确”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
    ①配制500mL浓度约为0.1mol•L-1的NaOH溶液；
    ②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
    ③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因．
    （3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
    （4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL （NaOH溶液浓度为cmol•L-1）．
    （5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{cV}{20}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如图1下：

    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）甲、乙两同学选用图2中仪器，采用不同的方法制取氨气．
    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号）
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰．
    （3）沉淀过程需降温冷却的原因为防止氨水、碳酸氢铵分解、减小碱式碳酸锌的溶解度． 
    （4）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
    700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    ①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
    A．容器中压强不
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO）=c（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应一定是放热反应B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
    C．B的起始物质的量为0.02molD．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）

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