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    14．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是（　　）
    A．Mg＞AlB．S＜PC．K＜CsD．Br＜Cl

    分析 同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，当ⅡA、ⅤA族分别为全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的．

    解答 解：A．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，Mg原子3s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al的，故A正确；
    B．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于S的，故B正确；
    C．同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能K＞Cs，故C错误；
    D．同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Br＜Cl，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题考查同周期、同主族第一电离能递变规律，比较基础，理解掌握同周期第一电离能异常情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（　　）
    A．生成108g银，转移电子个数为1mol
    B．Cu+在负极发生氧化反应
    C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应
    D．Cl-由负极迁移到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流计G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C三种物质可能是（　　）
    A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
    C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2O
    C．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Al、Mg稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、石墨稀盐酸偏向石墨
    4Al、Mg氢氧化钠偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    （1）实验4、5中负极分别是Al、Zn
    （2）写出实验3中的正极反应式2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：


    （一）某化学研究小组用图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．

    （1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
    （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
    下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.78.13.89.5
    完全沉淀pH3.79.64.811.0
    （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是ad（填序号，下同），加入e调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
    a．Cl2b．NaOH      c．MgO       d．H2O2       e．MgCO3
    （4）步骤Ⅱ由MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O的操作是：应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体．
    （5）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （6）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
    难溶电解质Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
    Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
    （三）制取工业溴：
    （7）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （8）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
    B．2.3 g钠在足量的氧气中燃烧，钠失去的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA
    D．100mL0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中最多存在4种离子
    B．该溶液中不能确定是否存在CO32-
    C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
    D．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．该样品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
    B．该样品中含N元素的质量分数为17.57%
    C．该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH
    D．根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH4N03

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