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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是


  1. A.
    Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
  2. B.
    Cu既是氧化产物,又是还原产物
  3. C.
    该反应中氧化剂只有Cu2O
  4. D.
    每生成19.2g Cu,反应中转移0.6mol电子
A
考查氧化还原反应的有关判断。根据反应的方程式可知,铜元素的化合价从+1价降低到0价,化合价降低,得到1个电子,因此Cu2S和Cu2O都是氧化剂,铜单质是还原产物;硫元素的化合价从-2价升高到+4价,失去电子,所Cu2S还是还原剂,SO2是氧化产物,所以只有选项A是正确的,其余都是错误的,选项D中19.2g铜的物质的量是0.3mol,转移电子的物质的量是0.3mol,答案选A。
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科目:高中化学 来源: 题型:

赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是(  )

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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑,关于该反应的下列说法中,正确的是(  )

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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是(  )

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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是

A.该反应的氧化剂只有Cu2O              B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂

C.Cu既是氧化产物,又是还原产物      D.每生成19.2 g Cu,反应中转移0.6 mol电子

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