下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10.可推知BOH溶液存在:BOHB++OH-B．常温下.pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物质的量相同D．将pH＝4的盐酸稀释后.溶液中所有离子的浓度均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH

B⁺+OH^-

B．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

A项，常温下，0.1 mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；根据电荷守恒，B项正确的表达式应为：c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)；C项醋酸是弱酸，消耗的NaOH较多；根据水的离子积常数可知，盐酸稀释后，OH^-浓度逐渐增大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L^-1的甲酸溶液的c(H⁺)为1×10^-2 mol·L^-1

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L^-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

D．滴入石蕊试液显红色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)并说明理由______________
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？并说明原因：______________________________________________________________________。
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：__________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液,下列说法正确的是（）

A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl^-)＞c(N

)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^-):①＜③

D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C

)＞c(HC

)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂O