练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，把它们分别进行实验并记录现象如表：
    有机物氢氧化钠银氨溶液新制氢氧化铜金属钠
    A发生中和反应不反应溶解放出氢气
    B不反应发生银镜反应生成红色沉淀放出氢气
    C不反应发生银镜反应生成红色沉淀不反应
    D发生水解反应不反应不反应不反应
    四种物质的结构简式为：
    A．CH3CH2COOH；B．CH3CHOHCHO；C．HCOOCH2CH3；D．CH3COOCH3．

    分析 A能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu（OH）2，说明含有-COOH；B能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH；C能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯；D能水解，含有酯基，结合分子式可确定有机物的结构简式．

    解答 解：A能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu（OH）2，说明含有-COOH，应为CH3CH2COOH；B能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH，应为CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；C能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯，应为HCOOCH2CH3，名称为甲酸乙酯，D能水解，含有酯基，应为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯，
    故答案为：CH3CH2COOH；CH3CHOHCHO；HCOOCH2CH3；CH3COOCH3．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，题目难度不大，解答本题时可先根据有机物的分子式写出可能的同分异构体的结构简式，根据有机物的性质判断可能的结构，注意把握有机物官能团的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

    已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
    （1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②抑制Fe3+水解．
    （2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．滤渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
    化学式）
    （4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是Fe2O3（填化学式）．
    （5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．氮的氢化物--氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．而烟气中的NO2必须脱除（即脱硝）后才能排放．

    （1）合成氨原来氢气的一个制备反应为：CO+H2O（g）═CO2+H2
    ①t°C时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α（H2O）=50%．
    （2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145°C就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
    △H=-905kJ•mol-1
    不同温度下NO产率如图1所示，温度高于900°C时，NO产率下降的原因温度高于900℃时，平衡向左移动．
    （3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （4）以NO2、O2．熔融NaNO2组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4D．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，填写下列空白：
    （1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是将浓H2SO4慢慢倒入浓HNO3中，并不断搅拌．
    （2）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
    （3）洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）纯硝基苯是无色，密度比水大（填“小”或“大”），具有苦杏仁味的油状液体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的铁粉后过滤
    D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（　　）
    元素代号ABCDEFG
    原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
    主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1
    A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
    B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
    C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
    D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，则2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H是（　　）
    A．-1 135.7 kJ•mol-1B．601.7 kJ•mol-1
    C．-466.3 kJ•mol-1D．1 000.3 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO4
    B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
    C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
    D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案