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    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

    D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c (Na+)>c(H+)> c (OH－)

    D

    【解析】

    试题分析：A、0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子都发生水解，所以不水解的硫酸根离子的浓度最大，错误；B、根据电荷守恒规律，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，错误；C、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据质子守恒规律，c(OH－)= c(H＋)＋c(H2CO3)- c(CO)，所以c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，错误；D、pH=2的醋酸的浓度大于0.01mol/L，所以与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，得到的醋酸与醋酸钠的混合液，所以溶液呈酸性，则c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)，正确，答案选D。

    考点：考查溶液中离子浓度的关系判断

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    A．此反应的平衡常数K＝

    B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

    C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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    仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

    选项

    a中物质

    b中物质

    c中收集的气体

    d中物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    饱和食盐水

    电石

    CH≡CH

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    以下进行性质比较的实验设计，合理的是

    A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

    B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

    C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

    D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

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    (8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2A的电离方程式_______ __ ___。

    （2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，

    则溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ _ __。

    （3）若溶液M有下列三种情况：

    ①0.01 mol·L－1的H2A溶液

    ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    ③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，

    则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为___ ___；pH由大到小的顺序为__ ____。

    （4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为___ _____(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

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    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO

    ③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1

    ④混合气体的颜色不再改变

    ⑤混合气体的密度不再改变

    ⑥混合气体的压强不再改变

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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    B．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱

    C．从辉石的组成来看，它可被看作为复盐

    D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

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    B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

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    D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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