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    DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：

    则合成此高分子的单体可能是 ( )

    ①乙烯CH2=CH2 ②丙烯CH3CH=CH2 ③丙烯醇HOCH2CH=CH2

    ④ 邻苯二甲酸 ⑤邻苯二甲酸甲酯

    A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）＋I2（g），达到平衡状态的标志是（ ）

    A．颜色保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．2v正（HI）=v逆（I2）

    D．拆开2 mol H﹣I共价键，同时生成1 mol H﹣H共价键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）

    ① 乙烷与氯气制备一氯乙烷

    ② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    ③ 苯和硝酸反应制备硝基苯

    ④ 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(C2H4O)

    A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省南阳市五校高二第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能获得成功的是（ ）

    A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

    B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

    C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

    D、可用分液漏斗分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省南阳市五校高二第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列系统命名法正确的是 （ ）

    A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯

    C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一下学期5月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：

    元素编号
     

    元素性质或原子结构
     

    T
     

    最高正价与最低负价的代数和为4
     

    X
     

    最外层电子数是次外层电子数的2倍
     

    Y
     

    常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
     

    Z
     

    最高正价是+7价
     

    （1）T在元素周期表中的位置为 ______。

    （2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为 ______ （用原子符号表示）。

    （3）Z单质的电子式为____ ；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为_____（用离子方程式表示）。

    （4）Z与T相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是 (填字母)

    a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体

    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强

    c．Z的最高正价比Y高

    d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强

    （5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为 ，产物中含有的化学键类型为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一下学期5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的有机化合物可能发生的化学反应有（ ）

    ①加成 ②氧化 ③加聚 ④取代

    A．①②

    B．①③④

    C．①②④

    D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。

    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。

    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，该反应的还原剂是 ；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为 mol。

    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式： 。

    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____

    Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

    （3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。

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